中和熱的測定實驗報告 - 中和熱的測定

1、儀器：大燒杯，小燒杯，隔熱材料碎紙，蓋板，温度計，環形攪棒，量筒。2、藥品：1mol/LHCI 1.1mol/L NaOH。3、大燒杯放碎紙，放上小燒杯，周圍隔熱材料碎紙。4、量取50毫升HCI於小燒杯中，測温，記錄。5、量取50毫升NaOH，測温，記錄。6、在小燒杯中，小心注入氫氧化鈉溶液，蓋板，温度計，環形攪棒攪動，讀取最高温度。7、平行實驗三次，計算均值。

注意事項：

1、選擇合適濃度的酸溶液和鹼溶液進行反應，一般是一種反應物稍過量，通常用0.50mo l/L的HCl溶液和0.55mol/L的NaOH溶液，等體積混合，使酸完全反應。

2、測定要準確，記錄温度要及時，中和熱是通過測定温度的變化來計算的，要知道每一階段溶液的準確温度，需做好温度數據的記錄。

3、注意儀器使用，在測定鹽酸溶液的温度後，要用水洗淨温度計上的少量酸液，帶入到鹼溶液中會由於反應放熱而影響到鹼溶液温度的變化，還應選用兩支不同的吸量管分別量取鹽酸與氫氧化鈉溶液。

4、注意保温，温度的變化對實驗結果會造成較大的誤差，測量必須在相對隔熱的裝置中進行，保證裝置的隔熱效果，在測量温度時，應該選取混合液的最高温度作為測定值。

要點：

1、必須是酸和鹼的稀溶液，因為濃酸溶液和濃鹼溶液在相互稀釋時會放熱。

2、強酸和強鹼的稀溶液反應才能保證H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)中和熱均為57．3 kJ·mol－1，而弱酸或弱鹼在中和反應中由於電離吸收熱量，其中和熱小於57．3 kJ·mol－1；

3、以生成1mol水為基準。

4、反應不可以生成沉澱（如Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O)